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    食鹽的酒精溶液是膠體嗎為什么

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    食鹽的酒精溶液是膠體嗎為什么

    食鹽是離子化合物,屬于強(qiáng)極性物質(zhì);水是極性溶劑,酒精是弱極性溶劑。根據(jù)“相似相溶”原理,食鹽能溶于水,而微溶于酒精。由于溶解度的不同,食鹽在水中可分散成Na+、Cl-,而在酒精中并在一定條件下,可分散成極微小的固體顆粒,當(dāng)這種顆粒直徑介于膠體粒子直徑范圍內(nèi)時,就形成了膠體溶液。
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    導(dǎo)讀食鹽是離子化合物,屬于強(qiáng)極性物質(zhì);水是極性溶劑,酒精是弱極性溶劑。根據(jù)“相似相溶”原理,食鹽能溶于水,而微溶于酒精。由于溶解度的不同,食鹽在水中可分散成Na+、Cl-,而在酒精中并在一定條件下,可分散成極微小的固體顆粒,當(dāng)這種顆粒直徑介于膠體粒子直徑范圍內(nèi)時,就形成了膠體溶液。

    食鹽是離子化合物,屬于強(qiáng)極性物質(zhì);水是極性溶劑,酒精是弱極性溶劑。根據(jù)“相似相溶”原理,食鹽能溶于水,而微溶于酒精。

    由于溶解度的不同,食鹽在水中可分散成Na+、Cl-,而在酒精中并在一定條件下,可分散成極微小的固體顆粒,當(dāng)這種顆粒直徑介于膠體粒子直徑范圍內(nèi)時,就形成了膠體溶液。

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    食鹽的酒精溶液是膠體嗎為什么

    食鹽是離子化合物,屬于強(qiáng)極性物質(zhì);水是極性溶劑,酒精是弱極性溶劑。根據(jù)“相似相溶”原理,食鹽能溶于水,而微溶于酒精。由于溶解度的不同,食鹽在水中可分散成Na+、Cl-,而在酒精中并在一定條件下,可分散成極微小的固體顆粒,當(dāng)這種顆粒直徑介于膠體粒子直徑范圍內(nèi)時,就形成了膠體溶液。
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