鋁和鈦哪個活潑
鋁和鈦哪個活潑
不是絕對的，只有在一定條件下成立。反應是否發生可由吉布斯能判定。與酸堿反應，Ti和Al的電負性基本相當，但鈦可以形成更致密的氧化膜，如果是粉末也反應。相比較來說，制成金屬片投入稀鹽酸溶液中，鋁片的反應速度大于鈦片的，即這種條件下鋁的金屬活性比鈦的要大。Ti和Al在氮氣中，改變溫度壓力，可以使吉布斯能ΔG0，即發生反應。燃燒是化學動力學問題，兩者都是基元反應，可以用質量作用定律，求反應速率常數，再根據阿倫尼烏斯公式，計算相應溫度下的反應速率。主要是Ti與氮氣反應的活化能低一些。
導讀不是絕對的，只有在一定條件下成立。反應是否發生可由吉布斯能判定。與酸堿反應，Ti和Al的電負性基本相當，但鈦可以形成更致密的氧化膜，如果是粉末也反應。相比較來說，制成金屬片投入稀鹽酸溶液中，鋁片的反應速度大于鈦片的，即這種條件下鋁的金屬活性比鈦的要大。Ti和Al在氮氣中，改變溫度壓力，可以使吉布斯能ΔG0，即發生反應。燃燒是化學動力學問題，兩者都是基元反應，可以用質量作用定律，求反應速率常數，再根據阿倫尼烏斯公式，計算相應溫度下的反應速率。主要是Ti與氮氣反應的活化能低一些。
不是絕對的，只有在一定條件下成立。反應是否發生可由吉布斯能判定。 與酸堿反應，Ti和Al的電負性基本相當，但鈦可以形成更致密的氧化膜，如果是粉末也反應。相比較來說，制成金屬片投入稀鹽酸溶液中，鋁片的反應速度大于鈦片的，即這種條件下鋁的金屬活性比鈦的要大。Ti和Al在氮氣中，改變溫度壓力，可以使吉布斯能ΔG0，即發生反應。燃燒是化學動力學問題，兩者都是基元反應，可以用質量作用定律，求反應速率常數，再根據阿倫尼烏斯公式，計算相應溫度下的反應速率。主要是Ti與氮氣反應的活化能低一些。
鋁和鈦哪個活潑
不是絕對的，只有在一定條件下成立。反應是否發生可由吉布斯能判定。與酸堿反應，Ti和Al的電負性基本相當，但鈦可以形成更致密的氧化膜，如果是粉末也反應。相比較來說，制成金屬片投入稀鹽酸溶液中，鋁片的反應速度大于鈦片的，即這種條件下鋁的金屬活性比鈦的要大。Ti和Al在氮氣中，改變溫度壓力，可以使吉布斯能ΔG0，即發生反應。燃燒是化學動力學問題，兩者都是基元反應，可以用質量作用定律，求反應速率常數，再根據阿倫尼烏斯公式，計算相應溫度下的反應速率。主要是Ti與氮氣反應的活化能低一些。
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