氯離子為什么促進金屬與酸的反應

1、金屬表面是一層氧化膜，金屬和酸反應，首先要破壞掉這層氧化膜才行。而氯離子這種能加速金屬腐蝕的現象，我們稱之為孔蝕現象。2、目前對于孔蝕有兩種解釋，一種是成相膜理論，一種是吸附理論。3、成相膜理論的觀點認為，由于氯離子半徑小，穿透能力強，故它最容易穿透氧化膜內極小的孔隙，到達金屬表面，并與金屬相互作用形成了可溶性化合物，使氧化膜的結構發生變化，金屬產生腐蝕。4、吸附理論則認為，氯離子破壞氧化膜的根本原因是由于氯離子有很強的可被金屬吸附的能力，它們優先被金屬吸附，并從金屬表面把氧排掉。因為氧決定著金屬的鈍化狀態，氯離子和氧爭奪金屬表面上的吸附點，甚至可以取代吸附中的鈍化離子與金屬形成氯化物，氯化物與金屬表面的吸附并不穩定，形成了可溶性物質，這樣導致了腐蝕的加速。

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導讀1、金屬表面是一層氧化膜，金屬和酸反應，首先要破壞掉這層氧化膜才行。而氯離子這種能加速金屬腐蝕的現象，我們稱之為孔蝕現象。2、目前對于孔蝕有兩種解釋，一種是成相膜理論，一種是吸附理論。3、成相膜理論的觀點認為，由于氯離子半徑小，穿透能力強，故它最容易穿透氧化膜內極小的孔隙，到達金屬表面，并與金屬相互作用形成了可溶性化合物，使氧化膜的結構發生變化，金屬產生腐蝕。4、吸附理論則認為，氯離子破壞氧化膜的根本原因是由于氯離子有很強的可被金屬吸附的能力，它們優先被金屬吸附，并從金屬表面把氧排掉。因為氧決定著金屬的鈍化狀態，氯離子和氧爭奪金屬表面上的吸附點，甚至可以取代吸附中的鈍化離子與金屬形成氯化物，氯化物與金屬表面的吸附并不穩定，形成了可溶性物質，這樣導致了腐蝕的加速。

1、金屬表面是一層氧化膜，金屬和酸反應，首先要破壞掉這層氧化膜才行。而氯離子這種能加速金屬腐蝕的現象，我們稱之為孔蝕現象。

2、目前對于孔蝕有兩種解釋，一種是成相膜理論，一種是吸附理論。

3、成相膜理論的觀點認為,由于氯離子半徑小,穿透能力強,故它最容易穿透氧化膜內極小的孔隙,到達金屬表面,并與金屬相互作用形成了可溶性化合物,使氧化膜的結構發生變化,金屬產生腐蝕。

4、吸附理論則認為,氯離子破壞氧化膜的根本原因是由于氯離子有很強的可被金屬吸附的能力,它們優先被金屬吸附,并從金屬表面把氧排掉。因為氧決定著金屬的鈍化狀態,氯離子和氧爭奪金屬表面上的吸附點,甚至可以取代吸附中的鈍化離子與金屬形成氯化物,氯化物與金屬表面的吸附并不穩定,形成了可溶性物質,這樣導致了腐蝕的加速。