堿是無機化合物，在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的物質，在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質，在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分，一元堿，二元堿，多元堿，按溶解性分，可溶性堿，微溶性堿難溶性堿，按電離能力分強堿，弱堿，按用途分，工業堿，食用堿。堿的作用有以下幾種，堿溶液能與酸堿指示劑作用，堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）；堿能與非金屬單質發生反應，氯與堿的歧化反應；堿能與酸發生反應，生成鹽和水，這類反應通常被稱作中和反應，舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應；堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成；和有機物反應，使之水解（部分堿所擁有的性質）。