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苯與甲苯在燒杯中會(huì)自發(fā)的溶合,這一定是熵增加的過程。利用絕熱過程中的熵是不變還是增加來(lái)判斷過程是可逆還是不可逆的基本原理。利用克勞修斯等式與不等式及熵的定義可知,在任一微小變化過程中恒有熵增加原理,其中不等號(hào)適于不可逆過程,等號(hào)適于可逆過程。這表示絕熱系統(tǒng)的熵絕不減少。可逆絕熱過程熵不變,不可逆絕熱過程熵增加,這稱為熵增加原理。
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