△H是怎么計算的

熱化學方程式△H的計算方法是：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差?！鱄也可以根據比熱公式進行計算：△H=Q=cm△t。△H即反應熱，是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

推薦度：

點擊下載本文 文檔為doc格式

導讀熱化學方程式△H的計算方法是：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差?！鱄也可以根據比熱公式進行計算：△H=Q=cm△t?！鱄即反應熱，是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

熱化學方程式△H的計算方法是：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差?！鱄也可以根據比熱公式進行計算：△H=Q=cm△t。

△H即反應熱，是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

△H是怎么計算的

熱化學方程式△H的計算方法是：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。△H也可以根據比熱公式進行計算：△H=Q=cm△t?！鱄即反應熱，是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量?；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

推薦度：

點擊下載本文 文檔為doc格式

為你推薦

資訊專欄

熱門視頻

相關推薦