為什么鍵能計(jì)算只適用于氣體間
為什么鍵能計(jì)算只適用于氣體間
氣體變成液體，物質(zhì)的鍵能不變，內(nèi)能減少。在化學(xué)問(wèn)題中內(nèi)能除了物質(zhì)內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)能外，還包括分子內(nèi)部原子間的相互作用能，分子內(nèi)部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢(shì)能，電子和電子間的排斥勢(shì)能，核與核之間的排斥勢(shì)能，還包括電子的動(dòng)能，上述四項(xiàng)能量的總和構(gòu)成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個(gè)負(fù)值，它的絕對(duì)值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學(xué)鍵能。因此在一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)中分子的化學(xué)鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)能越小，越能穩(wěn)定存在。
導(dǎo)讀氣體變成液體，物質(zhì)的鍵能不變，內(nèi)能減少。在化學(xué)問(wèn)題中內(nèi)能除了物質(zhì)內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)能外，還包括分子內(nèi)部原子間的相互作用能，分子內(nèi)部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢(shì)能，電子和電子間的排斥勢(shì)能，核與核之間的排斥勢(shì)能，還包括電子的動(dòng)能，上述四項(xiàng)能量的總和構(gòu)成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個(gè)負(fù)值，它的絕對(duì)值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學(xué)鍵能。因此在一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)中分子的化學(xué)鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)能越小，越能穩(wěn)定存在。
氣體變成液體，物質(zhì)的鍵能不變，內(nèi)能減少。在化學(xué)問(wèn)題中內(nèi)能除了物質(zhì)內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)能外，還包括分子內(nèi)部原子間的相互作用能，分子內(nèi)部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢(shì)能，電子和電子間的排斥勢(shì)能，核與核之間的排斥勢(shì)能,還包括電子的動(dòng)能，上述四項(xiàng)能量的總和構(gòu)成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個(gè)負(fù)值，它的絕對(duì)值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學(xué)鍵能。因此在一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)中分子的化學(xué)鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)能越小，越能穩(wěn)定存在。
為什么鍵能計(jì)算只適用于氣體間
氣體變成液體，物質(zhì)的鍵能不變，內(nèi)能減少。在化學(xué)問(wèn)題中內(nèi)能除了物質(zhì)內(nèi)部分子的熱運(yùn)動(dòng)能外，還包括分子內(nèi)部原子間的相互作用能，分子內(nèi)部原子間的相互作用能包括了電子和原子核間的引力勢(shì)能，電子和電子間的排斥勢(shì)能，核與核之間的排斥勢(shì)能，還包括電子的動(dòng)能，上述四項(xiàng)能量的總和構(gòu)成了分子中原子間的相互作用能，該總和是一個(gè)負(fù)值，它的絕對(duì)值就是將分子拆散成孤立原子所消耗的能量，就是化學(xué)鍵能。因此在一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)中分子的化學(xué)鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)能越小，越能穩(wěn)定存在。
為你推薦
科技
