熱力學能變化U怎么計算

計算熱力學能變化U，ΔU=W+Q，其中ΔU為內能的變化量，W為外界對系統的做功量，Q為系統（從外界）的吸熱量。熱力學能，過去長期叫內能，符號U，是系統內各種形式能量的總和。例如：系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能等等，難以勝數，隨認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函數。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態始態一定，熱力學的變化量U是一定的。

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導讀計算熱力學能變化U，ΔU=W+Q，其中ΔU為內能的變化量，W為外界對系統的做功量，Q為系統（從外界）的吸熱量。熱力學能，過去長期叫內能，符號U，是系統內各種形式能量的總和。例如：系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能等等，難以勝數，隨認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函數。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態始態一定，熱力學的變化量U是一定的。

計算熱力學能變化U，ΔU=W+Q，其中ΔU為內能的變化量，W為外界對系統的做功量，Q為系統（從外界）的吸熱量。熱力學能，過去長期叫內能，符號U，是系統內各種形式能量的總和。

例如：系統中分子的動能(分子運動包括平動、轉動和振動三種形式)、分子內電子運動的能量、原子核內的能量分子間作用能等等，難以勝數，隨認識的深化不斷發現新的能量形式，但有一點是肯定無疑的，任何系統在一定狀態下內能是一定的，因而熱力學能是狀態函數。熱力學能的絕對值難以確定，也無確定的必要，我們關心的是熱力學能的變化，只要終態始態一定，熱力學的變化量U是一定的。